【反应平衡时的现象】在化学反应中，当反应物与生成物的浓度达到一定比例时，系统会进入一种动态平衡状态。此时，虽然反应仍在进行，但正逆反应的速率相等，系统的宏观性质不再发生变化。这种现象被称为“反应平衡时的现象”。
一、反应平衡时的主要现象总结
1. 反应速率相等：正向和逆向反应的速率相同，系统处于动态平衡。
2. 浓度保持不变：反应物和生成物的浓度不再随时间变化。
3. 可逆性：反应具有可逆性，可以向两个方向进行。
4. 条件影响：温度、压力、浓度等外界条件的变化会影响平衡位置。
5. 平衡常数恒定：在一定温度下，平衡常数是一个固定值。
二、典型反应平衡现象对比表
| 现象名称 | 描述 | 实例说明 |
| 反应速率相等 | 正向与逆向反应速率相等，系统处于动态平衡 | N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ |
| 浓度稳定 | 各物质的浓度不随时间变化，系统呈现稳定状态 | 在密闭容器中，SO₂和O₂的浓度不再改变 |
| 可逆性 | 反应可以向正向或逆向进行，取决于外界条件 | 高温下，CaCO₃分解为CaO和CO₂ |
| 平衡移动 | 外界条件变化（如温度、浓度）会使平衡向某一方向移动 | 增加H₂浓度，使合成氨反应向右移动 |
| 平衡常数恒定 | 在特定温度下，各组分浓度的比值保持不变 | K = [NH₃]² / ([N₂][H₂]³) |
三、结论
反应平衡是化学反应中一个重要的概念，它揭示了系统在一定条件下趋于稳定的状态。通过观察反应平衡时的现象，可以更好地理解化学反应的规律，并用于实际生产中的工艺优化与控制。
