在化学学习中，分子的极性是一个非常重要的概念。它不仅影响物质的物理性质，如沸点、溶解度等，还对化学反应的方向和机理产生重要影响。对于高中生来说，掌握常见分子的极性分类有助于理解物质的结构与性质之间的关系。

那么，什么是极性分子和非极性分子呢？

一、极性分子与非极性分子的定义

极性分子是指分子内部正负电荷分布不均匀，导致分子整体具有两个带不同电荷的区域（即有偶极矩）。而极性分子通常由不同种类的原子构成，且分子结构不对称，使得电荷不能完全抵消。

非极性分子则是指分子内部正负电荷分布均匀，没有明显的偶极矩。这类分子通常由相同类型的原子组成，或者虽然由不同原子构成，但分子结构对称，使得电荷相互抵消。

二、高中常见的极性分子

1. H₂O（水）

水分子是由两个氢原子和一个氧原子组成的，呈V形结构。由于氧的电负性较强，电子偏向氧，使水分子呈现极性。

2. NH₃（氨）

氨分子为三角锥形结构，氮原子带有孤对电子，导致分子极性较强。

3. HCl（氯化氢）

HCl是双原子分子，但由于氯的电负性大于氢，形成极性键，因此整个分子为极性分子。

4. H₂S（硫化氢）

虽然结构类似于H₂O，但由于硫的电负性低于氧，极性较弱，但仍属于极性分子。

5. CO₂（二氧化碳）

虽然是线性结构，但由于两个C=O键的极性方向相反，整体上电荷分布对称，所以CO₂是非极性分子。不过需要注意的是，有些同学容易误认为CO₂是极性分子，这点需要特别注意。

三、高中常见的非极性分子

1. O₂（氧气）

由两个相同的氧原子组成，结构对称，没有极性。

2. N₂（氮气）

与O₂类似，由两个相同的氮原子组成，结构对称，是非极性分子。

3. CH₄（甲烷）

甲烷是正四面体结构，四个C-H键对称分布，电荷分布均匀，因此是非极性分子。

4. CO₂（二氧化碳）

如前所述，尽管每个C=O键是极性的，但由于分子结构对称，整体为非极性分子。

5. C₂H₆（乙烷）

乙烷是饱和烃，结构对称，没有明显的极性。

6. C₆H₆（苯）

苯环结构对称，虽然含有多个双键，但由于结构对称，整体为非极性分子。

四、如何判断分子的极性？

1. 看分子结构是否对称：如果结构对称，可能为非极性；反之则可能为极性。

2. 分析键的极性：若分子中含有极性键，但整体结构对称，则可能为非极性。

3. 观察是否有孤对电子：孤对电子的存在可能破坏分子的对称性，从而导致极性。

五、总结

在高中阶段，常见的极性分子包括水、氨、氯化氢等，而非极性分子则有氧气、氮气、甲烷、二氧化碳等。理解这些分子的极性不仅有助于记忆，还能帮助我们更好地理解物质的物理性质和化学行为。

通过不断练习和总结，同学们可以更准确地判断分子的极性，为后续的学习打下坚实的基础。