今日我们来聊聊一篇关于常见热化学方程式的文章,网友们对这件事情都比较关注，那么现在就为大家来简单介绍下常见热化学方程式,希望对各位小伙伴们有所帮助

初中常见热化学方程式 1.CaCO3(s)==CaO(s)CO2(g)；H=1777千焦/摩尔.

2.c(石墨)O2(克)==CO2(克)；H=-393.51 kjmol-1 .

3.N2 H4(g)O2(g)==N2(g)2H2O(g)；H=-534kJ/mol .

4.C(石墨)==C(钻石)；H=1.9 kjmol-1 .

5.氢氧化钠(水溶液)盐酸(水溶液)=氯化钠(水溶液)H2O(升)；H=-57.3kJ/mol .

6.氢氧化钠(水溶液)1/2H2SO4(水溶液)=1/2Na2SO4(水溶液)H2O(升)；H=-57.3kJ/mol .

7.CO(g)1/2o 2(g)==CO2(g)；H=-283.0kJ/mol .

8.H2(克)1/2O2(克)==H2O(克)；H=-241.8千焦/摩尔.

9.Fe S2(s)11/4 O2(g)==1/2 fe2o 3(s)2so 2(g)；H=-853kJ/mol .

10.SO2(s)1/2 O2(g)==SO3(g)；H=-98.3kJ/mol .

00-1010 (1)普通化学方程式只表示化学反应中的物质变化；化学方程式是表示反应释放或吸收的热量的化学方程式。它不仅表示化学反应中的物质变化，还表示化学反应中的能量变化。

(2)注意H的符号和单位只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。放热反应时，H为“-”；如果是吸热反应，H就是" "。H的单位一般是kj/moj。

(3)在相同的条件下(温度和压力)，同一物质的化学反应(可逆反应，不一定是可逆反应)，正反应和逆反应的反应热H值相同，符号相反。

(4)注意物质的聚集状态。反应物和产物的聚集状态不同，反应热H也不同。因此，为了充分反映热化学方程的意义，有必要指明物质的聚集状态。使用气体“G”，液体：L”，固体“S”和溶液“aq”。

(5)关于反应热的比较，注意理解：有两种情况。一个是比较Q(热值)，所以只与反应热的值有关，与符号““-”无关，符号只表示吸热或放热；二是比较H，与“”和“-”符号有关。