0.1 盐酸标准溶液也就是浓度约为 0.1mol 每升的盐酸标准滴定溶液，配制采用间接配制法，标定以无水碳酸钠作为基准物质，利用酸碱中和滴定确定溶液的准确浓度，该溶液广泛应用于化工检验 药品检测 食品分析 环境监测等容量分析实验，是实验室最基础的酸碱标准滴定溶液之一，因为浓盐酸具有挥发性，无法直接配制出准确浓度的盐酸溶液，所以必须先粗略配制近似目标浓度的溶液，再通过基准物质标定，得到精确的物质的量浓度，整个操作需要严格控制试剂纯度 称量精度 滴定终点判断 温度校正等关键要素，保障标定结果平行性与准确度，满足滴定分析的计量要求。
配制原理
浓盐酸是市售原液，质量分数大约 36 到 38，摩尔浓度约 12mol 每升，想要稀释得到 0.1mol 每升盐酸溶液，依据稀释公式 C1V1 等于 C2V2，计算所需浓盐酸的体积，稀释过程是将浓盐酸缓慢加入纯水当中，不可以把水倒入浓盐酸，稀释之后得到近似 0.1mol 每升的待标定溶液，因为浓盐酸挥发，原液浓度会存在波动，稀释后的溶液浓度只是近似值，所以必须开展标定操作。
标定原理
选用无水碳酸钠基准试剂，预先经过高温烘干除去水分，碳酸钠和盐酸发生中和反应，反应方程式为 Na2CO3 加 2HCl 生成 2NaCl 加 H2O 加 CO2，化学计量比碳酸钠比盐酸等于 1 比 2，以甲基橙作为指示剂，滴定至溶液由黄色转变为橙色即为滴定终点，记录消耗盐酸体积，代入计算公式，算出盐酸标准溶液的准确浓度。
配制操作步骤
第一步 准备器材 准备量筒 棕色试剂瓶 烧杯 玻璃棒 洗瓶 纯水 分析纯浓盐酸
第二步 计算取液 配制 1000 毫升 0.1mol 每升盐酸溶液，按照稀释公式计算，需要浓盐酸大约 8.3 毫升
第三步 稀释定容 在烧杯中加入适量纯水，量取 8.3 毫升浓盐酸，缓慢沿玻璃棒注入烧杯纯水中，边加边搅拌，冷却至室温之后转移至 1000 毫升棕色试剂瓶，继续加纯水稀释至刻度，盖紧瓶塞充分摇匀，贴上标签，标注名称 近似浓度 配制日期，此溶液作为待标定溶液
标定操作步骤
第一步 基准物预处理 将无水碳酸钠基准试剂置于马弗炉，270 到 300 摄氏度烘干至恒重，取出放入干燥器冷却备用
第二步 称量 用分析天平精准称取三份烘干后的无水碳酸钠，每份质量大约 0.15 到 0.2 克，分别放入三个锥形瓶
第三步 溶解 每个锥形瓶加入约 50 毫升纯水，摇动使碳酸钠完全溶解
第四步 加指示剂 加入甲基橙指示剂 2 滴
第五步 滴定 将待标定的 0.1 盐酸标准溶液装入酸式滴定管，排气泡调零，开始滴定，边滴边摇动锥形瓶，临近终点放慢滴速，直到溶液由黄色变为橙色，保持三十秒不褪色，记录滴定消耗盐酸体积
第六步 平行试验 三份样品平行滴定，计算每份对应的盐酸浓度，求取平均值，计算相对平均偏差，平行结果符合要求即为标定完成
浓度计算公式
C 盐酸等于 2 乘以 m 碳酸钠 除以 M 碳酸钠 乘以 V 盐酸
式中 C 盐酸为盐酸标准溶液浓度 单位 mol 每升，m 碳酸钠是无水碳酸钠称样质量单位克，M 碳酸钠是无水碳酸钠摩尔质量 105.99 克每摩尔，V 盐酸是滴定消耗盐酸体积单位升
关键控制要点
| 项目 | 操作要求 |
| 基准物烘干 | 270 到 300 摄氏度恒重，干燥器冷却 |
| 指示剂 | 甲基橙 |
| 滴定管 | 酸式滴定管，使用前润洗 |
| 平行样 | 至少三份平行滴定 |
| 终点 | 黄色变橙色，三十秒不返色 |
配制完成并且标定合格之后，就得到准确浓度的 0.1 盐酸标准溶液，储存于棕色试剂瓶，避光保存，每次使用前充分摇匀，定期复标，该溶液可以用于各类碱性物质的酸碱滴定分析。
【相关 FAQ】
问题 1，0.1 盐酸标准溶液配制与标定为什么不能直接用浓盐酸定容得到准确浓度
回答 1，0.1 盐酸标准溶液配制与标定采用间接法，是因为浓盐酸容易挥发，原液浓度不稳定，直接定容无法得到准确浓度，所以必须标定才能获得精确浓度数值
问题 2，0.1 盐酸标准溶液配制与标定可以换其他基准物质吗
回答 2，0.1 盐酸标准溶液配制与标定最常用基准物是无水碳酸钠，该基准物性质稳定，易得纯度高，是盐酸标定的首选基准试剂
问题 3，0.1 盐酸标准溶液配制与标定平行样偏差超标是什么情况
回答 3，0.1 盐酸标准溶液配制与标定平行样偏差超标一般和称量误差 滴定终点判断不一致 溶液未摇匀有关，需要重新平行滴定，规范滴定操作
【免责申明】
本文为实验室分析化学操作知识讲解，仅作为学习参考，实际实验操作请遵守本单位实验室安全规范与相关国家标准，实验过程做好防护。
