so2 和 naoh 属于酸性氧化物与碱的反应，这个反应没有化合价变化，属于非氧化还原反应，产物会根据反应物的用量发生改变，当 naoh 过量的时候，生成亚硫酸钠和水，当 so2 过量的时候，会继续和亚硫酸钠反应，最终生成亚硫酸氢钠，这是高中化学高频考点，很多同学只会写其中一个方程式，忽略过量情况，考试很容易丢分，so2 是酸性氧化物，性质和二氧化碳类似，所以这个反应的逻辑可以对照 co2 通入氢氧化钠溶液理解，反应本质是 so2 先和水生成亚硫酸，亚硫酸再和氢氧化钠发生中和反应，答题的时候要区分少量 so2 和过量 so2 两种情况，配平的时候重点核对钠原子硫原子氧原子氢原子的数目，同时这个反应经常和尾气吸收结合出题，实验室处理 so2 尾气就是利用 naoh 溶液吸收，因为反应可以把有毒的 so2 吸收掉，防止污染空气。

两组核心反应方程式对照表

分步反应原理

第一步 少量 so2 通入 naoh 溶液，发生中和，生成正盐亚硫酸钠。

第二步 如果继续通入过量 so2，亚硫酸钠会继续和 so2 还有水反应，反应方程式 Na2SO3 加 SO2 加 H2O 等于 2NaHSO3。

第三步 把第一步和第二步合并，就得到 so2 过量时候总反应方程式。

解题书写步骤

第一步 判断题干条件，看题目是少量 so2 还是过量 so2，或者是 naoh 过量。

第二步 根据条件选择对应的反应，naoh 过量写生成亚硫酸钠的方程式，so2 过量写生成亚硫酸氢钠的总方程式。

第三步 配平化学计量数，检查原子守恒，确认沉淀气体符号不需要标注，因为反应在溶液中进行，产物都可溶。

第四步 如果题目要求写离子方程式，少量 so2 的离子方程式是 SO2 加 2OH 负等于 SO3 二负加 H2O，过量 so2 离子方程式是 SO2 加 OH 负等于 HSO3 负。

易错点说明

不要把产物错写成硫酸钠，硫酸钠里面硫是正 6 价，本反应硫还是正 4 价，没有氧化还原，不会升价，这点是最常见错误。

不要混淆 so2 和 naoh 反应与 so2 和氯水这类氧化剂反应，后者才会发生氧化还原生成硫酸根。

实验室尾气吸收一般默认是 naoh 足量，所以优先写生成亚硫酸钠的方程式，但是题干写明 so2 持续通入过量，就必须写亚硫酸氢钠。

【常见问题】

问题 1 so2 与 naoh 反应方程式里面 naoh 过量产物是什么

回答 1 so2 与 naoh 反应方程式，naoh 过量也就是少量 so2 通入，产物是亚硫酸钠和水，方程式是 SO2 加 2NaOH 等于 Na2SO3 加 H2O。

问题 2 so2 与 naoh 反应方程式属于氧化还原反应吗

回答 2 so2 与 naoh 反应方程式不属于氧化还原反应，反应前后硫元素化合价保持正 4 价，没有电子转移。

问题 3 so2 与 naoh 反应方程式 so2 过量的时候最终产物是什么

回答 3 so2 与 naoh 反应方程式，so2 持续过量的时候，亚硫酸钠会继续反应，最终产物是亚硫酸氢钠，总反应是 SO2 加 NaOH 等于 NaHSO3。

【免责申明】

本文 so2 与 naoh 反应方程式为高中化学常规知识点，答题时以题目给定用量条件为准，不同教材书写规范基本一致，考试请按照试卷要求书写化学方程式或者离子方程式。